体积相同.pH相同的盐酸和醋酸溶液.再用氢氧化钠溶液中和时.两者消耗氢氧化钠的物质的量是( ) A.相同B.盐酸多C.醋酸多D.无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（　　）

A、相同	B、盐酸多
C、醋酸多	D、无法比较

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量．

解答： 解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大．

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25℃时，对于浓度均为0.6mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是（　　）

A、可用CaCl₂溶液鉴别

B、存在的粒子种类相同

C、c（OH^-）前者大于后者

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO₃^2-）均增大

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现有25℃时，0.1mol?L^-1的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：

；
所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：

．
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．

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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-

B、Ca²⁺、H⁺、K⁺、HCO₃^-

C、Mg²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D、Cu²⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-

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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是

．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：

．
（3）B的分子式为

；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为

、

．
（5）C→D的化学方程式为

．
（6）试剂Y的结构简式为

．
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是

和

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的X，发生反应，pX（g）?Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	X（g）	Y（g）	Z（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

请回答下列问题
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率p（Y）=

，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）

v（X）_末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知该正反应为放热反应，则T

387（填“大于“或“小于“），判断理由是

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为

，容器Ⅱ中X的平衡转化率为

．若起始时间向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，则反应将向

．（填“正“或“逆“）反应方向进行，判断理由是

．

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现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中，固体完全溶解，收集到标准状况下的气体VL，若气体仅含NO、NO₂且体积比为1：2，没有其他还原产物生成．在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16.0g，V可能是（　　）

A、3.36	B、6.72
C、4.48	D、8.96

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硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
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已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=

．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为

．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①含硫物种B表示

．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是

（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（