【题目】下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O
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【题目】常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)=c(C2O42-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中:c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH-) + 2c(C2O42-)
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【题目】在一定的温度下,将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应,达到平衡时维持温度不变,测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍,则达到平衡时,氨气的体积分数为
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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【题目】Na3N是科学家制备的新化合物,它可以和水反应生成两种碱性物质,其中一种A可以发生下列转化关系(A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,反应条件及其他物质已经略去):
ABCD
(1)Na3N中N的化合价为_______;
(2)写出Na3N和水反应的化学方程式_______;
(3)写出C→D的离子方程式_______。
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【题目】如图制取SO2并验证SO2性质的装置图:
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(1)①中为紫色石蕊试液,实验现象为______,实验证明SO2是_______气体。
(2)②中为红色品红溶液,现象为______,证明SO2有_______性。
(3)④为紫红色高锰酸钾,实验现象为______,证明SO2有_______性。
(4)⑤的作用______,反应方程式_______。
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【题目】下列物质:①硫磺;②FeS2;③CuSO45H2O;④FeSO47H2O;⑤CaSO42H2O,其中可用于制硫酸的是
A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部
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【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.在D点时v正<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB> KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
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