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【题目】下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O

【答案】A

【解析】

A.Na2O2与空气中的CO2H2O反应放出氧气,O元素化合价发生了变化,因此反应属于氧化还原反应,A符合题意;

B.潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3,没有元素的化合价变化,发生的不是氧化还原反应,B不符合题意;

C.Na2CO3在空气中不能发生任何反应,C不符合题意;

D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应中元素化合价不变,不属于氧化还原反应,D不符合题意;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】常温下,Ka1(H2C2O4)101.3 Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)

B. 点②所示溶液中c(HC2O4)c(C2O42)

C. 点③所示溶液中c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)

D. 点④所示溶液中c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)

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A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应

C.氢氧化钾和稀硝酸反应D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

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【题目】Na3N是科学家制备的新化合物,它可以和水反应生成两种碱性物质,其中一种A可以发生下列转化关系(A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,反应条件及其他物质已经略去):

ABCD

(1)Na3N中N的化合价为_______

(2)写出Na3N和水反应的化学方程式_______

(3)写出C→D的离子方程式_______

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【题目】如图制取SO2并验证SO2性质的装置图:

已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(1)①中为紫色石蕊试液,实验现象为______,实验证明SO2_______气体。

(2)②中为红色品红溶液,现象为______,证明SO2_______性。

(3)④为紫红色高锰酸钾,实验现象为______,证明SO2_______性。

(4)⑤的作用______,反应方程式_______

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【题目】下列物质:硫磺;②FeS2;③CuSO45H2O;④FeSO47H2O;⑤CaSO42H2O,其中可用于制硫酸的是

A. 只有 B. C. ①②③④ D. 全部

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【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A.在D点时v<v

B.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB> KC

D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

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