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    3．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　　）
    A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca（ClO）2

    分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此解答．

    解答 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，
    氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，
    题给物质中只有盐酸符合，发生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
    故选C．

    点评 本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
    （2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
    （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
    未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用物质的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1
    C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）D．c（NH4+）+c（H+）=0.2　mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②④⑦（填代号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mLmL（精确到0.1）．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液  B．量取   C．洗涤    D．定容   E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACADF（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有①②⑤（填代号）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    （5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）
    A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留
    C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（　　）
    A．酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
    B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响
    D．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）B、C．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填序号）．
    A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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