【题目】莫尔盐的化学式为
（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：
步骤一：制取莫尔盐
（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入
铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入
晶体．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入
稀硫酸后，关闭活塞
，打开
、
，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭
。
装置中反应的离子方程式为______。
（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。
（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发
中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的
在1~2之间，其目的为_____。
（5）装置
的作用为______。
步骤二：测定莫尔盐样品的纯度
（6）称取所得莫尔盐样品
，用煮沸后冷却的蒸馏水配成
溶液，取
溶液加入稀硫酸，用
的
溶液滴定，达到滴定终点时消耗
溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。
【答案】与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 
中的液体被压入
中 中产生氢气，使中压强增大 过滤 抑制
水解 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化 
98%
【解析】
步骤一．制取莫尔盐：打开分液漏斗上口塞子，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；
步骤二．测定莫尔盐样品的纯度：发生5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，结合离子方程式计算；
(1) 在锥形瓶内有
铁屑和少量的碳粉和稀硫酸，铁与硫酸反应过程中，铁、碳和稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率；
答案为：与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率；
(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为；
答案为：；
(3)待大部分铁粉溶解后，打开
、关闭
，此时可以看到，A中的液体被压入B中，原因是关闭以后氢气仍在产生却滞留在锥形瓶内，故A中压强增大把液体压入B中；
答案为：A中的液体被压入B中；A中产生氢气，使A中压强增大；
(4) 过滤可将晶体从溶液中分离出来，硫酸亚铁是强碱弱酸盐会水解，硫酸过量可抑制亚铁离子水解；
答案为：过滤；抑制水解；
(5)导管插入液面以下可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；
答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化；
(6)亚铁离子与酸性高锰酸钾发生n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中
的物质的量为0.025mol，样品的含量为
；
故答案为：；98%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
（1）已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1
①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。
②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。
（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，表示被催化剂吸附的物种）。
Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热
步骤 | 过渡态 | Ea/kJ |
| |
A | Ag9 | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2 | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOO | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。
A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9OOH中的氧氢键
（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。
（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：
C(H2O2) (mg | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解时间(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；
②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）写出淀粉水解的方程式_________；
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：
（1）仪器A的名称是______________。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（ ）
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.23 g Na在氧气中充分燃烧生成
，转移电子数为2
B.
的NaOH溶液中，含有
的数日为0.01
C.电子数为的
分子的质量为1.6g
D.标准状况下，3.36 L的
中含有氧原子的数目为0.45
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-
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