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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    B．晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料
    C．石英只能用于生产光导纤维
    D．玻璃容器可长期盛放各种酸

    分析 A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    B、硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；
    C、石英的主要成分是二氧化硅；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅．

    解答 解：A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，所以高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故A正确；
    B、晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故B错误；
    C、石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故C错误；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以玻璃容器并不是可长期盛放各种酸，如氢氟酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查硅及二氧化硅，明确物质的性质是解本题关键，知道硅、二氧化硅的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是尾气有污染．
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．
    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还增强溶液导电性．
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
    （设：法拉第常数为f C•mol-1；η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
    ②a极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ③c极发生的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
    Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
    Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
    （1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    （2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（．C）沸点（．C）
    碘4.93113.5184.35
    苯0.88580.105.53
    （3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
    Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl2对自来水进行杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
    D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
    （1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
    a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
    （5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）
    （6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜    b．石墨    c．二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．
    已知：
    ①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表卤素原子）
    ②$\stackrel{氧化}{→}$
    为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
    试回答下列问题：

    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
    （2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH；
    （3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
    （4）反应⑤的化学方程式为；
    （5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
    （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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