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    4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ．→
    Ⅱ．
    +R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

    分析 经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，A的摩尔质量=1.16g/L×22.4L/mol=26，为HC≡CH，A和水发生加成反应生成F为CH3CHO，F和G是同系物，F和G发生信息III的反应，G结构简式为CH3CH2CHO，
    核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1，H结构简式为CH3CH=C（CH3）CHO，H发生银镜反应然后酸化得到I为CH3CH=C（CH3）COOH；
    A发生加成反应生成B，根据B分子式知，其结构简式为，B发生信息II的反应生成C，C结构简式为，C发生取代反应生成D，D发生水解反应生成E，D、E结构简式分别为，E和I发生酯化反应生成M，M结构简式为，M发生加聚反应生成N；
    （7）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛之间发生反应生成CH3CH=CHCHO．

    解答 解：（1）通过以上分析知，A结构简式为HC≡CH，故答案为：HC≡CH；
    （2）H结构简式为CH3CH=C（CH3）CHO，其官能团名称是醛基和碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应，故答案为：氧化反应；加聚反应；
    （4）F和G反应生成H的化学方程式，故答案为：；
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为，故答案为：；
    （6）M结构简式为，芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，说明含有碳碳双键和酯基，且水解可以生成2-丙醇，如果水解后的羧酸中取代基为-COOH、-CH=CH2，
    有邻间对三种结构，取代基为-CH=CHCOOH有1种，取代基为-C（COOH）=CH2有1种，所以符合条件的Q有5种，故答案为：5；
    （7）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛之间发生反应生成CH3CH=CHCHO，其合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断和有机合成，把握官能团及其性质关系、常见有机反应类型及断键和成键方式是解本题关键，侧重考查学生分析推断及知识综合应用、知识迁移能力，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
    B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O
    C．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
    D．合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验现象正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
    D．某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：
    （1）该混合气体中CO物质的量为0.2mol；CO2物质的量为0.2mol；
    （2）混合气体中碳原子的个数0.4NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量28g/mol；
    ②标况下气球中收集到的气体的体积为4.48L；
    ③气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，全部正确的方法是（　　）
    ①将14.2gNa2SO4溶于适量水中配成100mL溶液
    ②将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
    ④将14.2gNa2SO4溶于100mL水中．
    A．①②③④B．①③C．①②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=$\frac{b}{2}$，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小且浓度越大密度越小）（　　）
    A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H2SO4．
    （4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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