[题目]在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中.c (Na+)=1mol/L.往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应.得到2.33g白色沉淀.则原混合溶液中c (NO3﹣)=mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

【答案】0.6
【解析】解：白色沉淀是BaSO4 ， n（BaSO4）= =0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣ ）=n（BaSO4）=0.01mol，则c（SO42﹣ ）= =0.2mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣ ）+c （NO3﹣）=c （Na+），则c （NO3﹣）=c （Na+）﹣2c（SO42﹣ ）=1mol/L﹣2×0.2mol/L=0.6mol/L，所以答案是：0.6．

练习册系列答案

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请回答下列问题：
（1）请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g→→→→→→k→a（填仪器接口的字母编号）．
（2）写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目
（3）无水氯化钙的作用是．

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请回答下列问题：

（1）①步主要反应的的离子方程式：_____________________________________________。

（2）分离出氢氧化镁的操作为________________________________，

第③步需要加入________________________________________。

（3）将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可) 。

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【题目】已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
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D.向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1

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②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入中． ⑤用天平称量克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（2）该同学操作正确的顺序是（填编号）
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同步练习册答案