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【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3)=mol/L.

【答案】0.6
【解析】解:白色沉淀是BaSO4 , n(BaSO4)= =0.01mol,根据硫酸根离子守恒得n(SO42 )=n(BaSO4)=0.01mol,则c(SO42 )= =0.2mol/L,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得2c(SO42 )+c (NO3)=c (Na+),则c (NO3)=c (Na+)﹣2c(SO42 )=1mol/L﹣2×0.2mol/L=0.6mol/L,所以答案是:0.6.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2CO2

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是(

A.该反应的△H=+91 kJmol1
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。

A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙(原理为:H2+Ca CaH2).查阅资料可知:
①钙易与水反应生成碱和气体
②氢化钙要密封保存,接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题:
(1)请从以上装置中选择合适的装置进行实验,请按气流方向连接顺序g→→k→a(填仪器接口的字母编号).
(2)写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目
(3)无水氯化钙的作用是

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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题:

1步主要反应的的离子方程式:_____________________________________________

2分离出氢氧化镁的操作为________________________________

步需要加入________________________________________

3将粗食盐中含有的Mg2+Ca2+SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可)

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【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10、Ksp(AgI)=2.0×10﹣16 , 下列说法中正确的是(
A.含有大量Cl的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I)= mol?L﹣1时,AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl开始沉淀时,溶液中I的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是()

A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2

C. 盐酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2

D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O

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【题目】为了测定某盐酸的浓度,用0.2molL1的碳酸钠标准液与该酸进行反应,为了准备480mL的标准液,某同学进行了下列操作(已乱序)
(1)①摇匀后,继续加蒸馏水至刻度线1cm处,改用胶头滴管加水至 止,然后盖上瓶塞,并振荡后倒入指定的试剂瓶内.
②向烧杯中注入约100mL水,在搅拌下很快溶解完.
③用自来水洗涤了烧杯3次,将洗涤液注入了废液缸内.
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中.
(2)该同学操作正确的顺序是 (填编号)
(3)该同学的操作中步操作是错的(填编号),导致所配溶液的浓度 0.2molL1 , (填=、>、<).

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