【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3﹣)=mol/L.
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【题目】用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D.区别SO2和CO2
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是( )
A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H减小
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。
A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙(原理为:H2+Ca CaH2).查阅资料可知:
①钙易与水反应生成碱和气体
②氢化钙要密封保存,接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气
请回答下列问题:
(1)请从以上装置中选择合适的装置进行实验,请按气流方向连接顺序g→→→→→→k→a(填仪器接口的字母编号).
(2)写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目
(3)无水氯化钙的作用是 .
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
(1)①步主要反应的的离子方程式:_____________________________________________。
(2)分离出氢氧化镁的操作为________________________________,
第③步需要加入________________________________________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可) 。
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【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10、Ksp(AgI)=2.0×10﹣16 , 下列说法中正确的是( )
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I﹣)= mol?L﹣1时,AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl﹣开始沉淀时,溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 盐酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2↑
D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O
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【题目】为了测定某盐酸的浓度,用0.2molL﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行反应,为了准备480mL的标准液,某同学进行了下列操作(已乱序)
(1)①摇匀后,继续加蒸馏水至刻度线1cm处,改用胶头滴管加水至 止,然后盖上瓶塞,并振荡后倒入指定的试剂瓶内.
②向烧杯中注入约100mL水,在搅拌下很快溶解完.
③用自来水洗涤了烧杯3次,将洗涤液注入了废液缸内.
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中.
(2)该同学操作正确的顺序是 (填编号)
(3)该同学的操作中步操作是错的(填编号),导致所配溶液的浓度 0.2molL﹣1 , (填=、>、<).
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