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    FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是                                                                
    A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是
    A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式                                             ，其中氧化剂是      ，还原剂是       。8.4g铁粉参加反应，转移电子      mol。
    （2）玻璃管中石棉绒的作用是   ，实验开始时应先点燃    ，实验结束时应先熄灭    。
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         。
    （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
    成分是                      ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
    成分是                      。
    （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            
                                     （用离子方程式表示）。

    （6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
    的反应的化学方程式                                  ，
                                               。
    （7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有      性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       ，
    并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
    加硫酸的序号
    		每次加入硫酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		20．0
    		16．0
    2
    		20．0
    		12．0
    3
    		20．0
    		8．0
    4
    		20．0
    		8．0
          试计算：
    （1）10．0g此样品中铜的质量。
    （2）样品中氧化亚铁的质量分数。
    （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是
    A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[
    A．a一定大于bB．a一定等于bC．a可能小于bD．a可能等于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是 
    A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
    B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
    C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
    D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
    A．NH4SCN溶液B．KI溶液C．氨水D．Fe粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是
     
    		现象或反应
    		原理解释
    A
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
    B
    		钠和氧气在加热条件下进行反应
    		该反应为吸热反应
    C
    		碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
    		碳酸钠和氢氧化钠都是碱
    D
    		铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
    		铁与浓硫酸不反应
     

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