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    下列判断中，正确的是（　　）
    A、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
    B、可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
    C、淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀
    D、蒸馏“地沟油”可以获得甘油
    考点：有机物的鉴别,淀粉的性质和用途
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解；
    B．苯、己烯与水都不反应，都不溶于水，密度比水小；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下可与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应；
    D．地沟油的主要成分为油脂．
    解答： 解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
    B．苯、己烯与水都不反应，都不溶于水，密度比水小，不能鉴别二者，应用溴水，故B错误；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下可与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，故C正确；
    D．地沟油的主要成分为油脂，水解可生成甘油，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的鉴别、结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个
    B、Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
    C、R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的
    1
    2
    ，它可能形成的含氧酸根离子有①RO32-、②RO42-
    D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（　　）
    A、Ni：[Ar]3d8
    B、Cu：[Ar]3d94s2
    C、S2-：[Ne]2s23p6
    D、Si：[Ne]3s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）F原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为
     
    ．（a）中E原子的配位数为
     
    ．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有
     
    个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有
     
    （任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）
     
    （b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．

    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    ，写出基态Fe原子的价电子排布图
     
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键）
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ；
    若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为
     
    ．（列式表示，不需化简）
    与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    选择合适的试剂，装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B、
    洗涤沉淀时（如图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    D、用广泛pH试纸测得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液
    B、配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高
    C、用托盘天平称取8.7克食盐
    D、实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：
    （1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有
     
    ．
    （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有
     
    ．
    （3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有
     
    ．
    （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4?5H2O．滤渣可循环使用．
    （1）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式
     
    ．
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃．加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后．过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    （2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是
     
    ．

    （3）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2
     
    mL．
    （4）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是
     
     （填“第一组”或“第二组”），理由是
     
    ．

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