Question

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气  ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D  ③C能与NaOH溶液反应放出氢气  ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．
（1）由此判断A是

 

B是

 

C是

 

D是

 

（用元素符号填写）．
（2）写出②反应的离子方程式：

 

③反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,无机物的推断

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体说明A和C的活动性顺序位于氢元素之前；
②B与D的硝酸盐反应，置换出单质d，说明B的金属性比D强；
③C与强碱反应放出气体，为铝；
④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝．

解答：解：C与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则C是铝，C、E在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则E是铁，A、C均能与稀硫酸反应放出气体说明A和C的活动性顺序位于氢元素之前，则A是镁，B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，说明B的金属性比D强，铜的活动性大于银，所以B是铜，D是银，
（1）依据上述推断可知，A为Mg，B为Cu，C为Al，D为Ag，故答案为：Mg；Cu；Al；Ag；
（2）反应②是铜置换银的反应，反应的离子方程式Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，
故答案为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（3）反应③是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大．