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    17．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（　　）
    ①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
    ②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
    ③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
    ④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液．
    A．①③B．①②④C．①②③D．全部

    分析 ①阳离子各不相同，可用碱溶液鉴别；
    ②可用浓盐酸鉴别；
    ③溶液酸碱性不同；
    ④可用碳酸氢钠溶液鉴别．

    解答 解：①阳离子各不相同，加入氢氧化钠，现象分别为白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最红变为红褐色；先沉淀后溶解；生成白色沉淀；有刺激性气体生成，可鉴别，故正确；
    ②加入浓盐酸，加热生成黄绿色气体、生成臭鸡蛋气味的气体、溶液变蓝色，无现象，可鉴别，故正确；
    ③溶液酸碱性不同，可用pH检验，故正确；
    ④加入碳酸氢钠溶液，现象分别为无现象、有沉淀和气体生成、生成沉淀、生成气体，可鉴别，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
    B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
    C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约1.204×1024
    D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
    B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为NA
    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中混有CO2、CO、H2三种气体，其平均式量为26.25，投入足量的Na2O2（体积不计）不断用电火花引燃至反应停止，恢复到原温度时，容器内的压强为原来的25%，则混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
    B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2
    D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为 88，它的核磁 氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．

    已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）按照系统命名法，A 的名称是2-甲基丙烯
    （2）C 与新制的银氨溶液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
    （3）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与 2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式可能为-CH=CHCHO
    （4）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有3种
    ①苯环上的一元取代物有4种
    ②显弱酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母）
    a．饱和食盐水           b．饱和NaHCO3溶液    c．浓NaOH溶液        d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2．装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．
    请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低？简要说明可能的原因装置中残留有CO2未被完全吸收．
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应；
    建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则5s时容器中A的物质的量浓度是（　　）
    A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各说法正确的是（　　）
    A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
    B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
    C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉．
    D．同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞①＞③

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