一定温度下.将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中.发生反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时.测得混合气体的压强为p1.此时再向容器中通入a mol PCl5.同样温度下再达到平衡时.测得压强为p2.下列判断正确的是( )A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器中通入a mol PCl₅，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是（　　）

A．2p₁＞p₂

B．PCl₅的分解率增大

C．p₁＞p₂

D．Cl₂的体积分数减小

分析：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强；
A、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；
B、由于增大了压强，平衡逆移；
C、达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强；
D、由于增大了压强，平衡逆移，Cl₂的体积分数减小．

解答：解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强；
A、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P₁＞P₂，故A正确；
B、由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl₅的分解率减小，故B错误；
C、达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强，所以p₁＜p₂；故C错误；
D、由于增大了压强，平衡逆移，生成的氯气的量减少，Cl₂的体积分数减小，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，本题难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为

；M分子中含有

极性

（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反应后水溶液显

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段时间后，溶液pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为

0.5mol/L^-1min^-1

；该温度下的平衡常数为K=

．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是

a、c、e

（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?通州区一模）一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．反应方程式中的m=1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质Q

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH_{放电
充电 2Ni（OH）₂}
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）．
①加入催化剂　　②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、t₂时M与N的物质的量浓度之比为1：1

B、t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C、反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5

D、0～t₂内用M表示的平均反应速率是

Vt2

mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A. t₂时M与N的物质的量浓度之比为1:1

B. t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5

D. 0～t₂内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学