练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(　　)?

    A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的?

    B.NCl3分子是由极性键组成的极性分子

    C.NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子?

    D.分子中所有原子最外层都达到8个电子结构 ?

    解析：三氯化氮(NCl3)分子呈三角锥形，和NH3分子相似，是由极性键组成的极性分子，分子中的电荷分布不均匀、不对称，有一对孤对电子，N、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故B、D选项符合题意。此题若这样考虑很快就能解答此题。NCl3中氮元素的化合价不是最高价(显－3价)，因此该分子为极性分子，必存在未成键电子对(即孤对电子)，整个分子的电荷分布不均匀。?

    答案：BD

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )

    A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键

    C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是

    A．N原子是sp3杂化                            B．该分子中的氮原子上有孤对电子

    C．它还可以再以配位键与Cl－结合                D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届山东省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是

    A.分子中 N-Cl键是非极性键            B. 分子中不存在孤对电子

    C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形         D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案