[题目]三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ . 0.25molMg2+ . 0.4molCl﹣ . 则SO42﹣的物质的量为( )A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ，则SO42﹣的物质的量为（）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

【答案】D
【解析】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）
解得：n（SO42﹣）=0.15mol，
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。

（1）Cu处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。

（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。

①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。

②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________

③为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______。

（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。

②CN-的电子式为________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 该反应属于

A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题：

（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

d.恒温恒容下，气体的密度不再变化

（3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应物投入量	1mol CO2，3 mol H2	0.5mol CO2，1.5mol H2	1mol CH3OH，1mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1	c1	c1	c3
平衡时体系压强/Pa	p1	p2	p3

则下列各量的大小关系为c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：