2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔.以表彰他在界面化学研究领域取得的成就.下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学的范畴.其中正确的是A．在汽车上安装催化转化器.使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳.可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气.水蒸气直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是

A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe₂O₃、nH₂O）的结果

D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学史说法不正确的是

A．最早发现电子的是英国科学家道尔顿

B．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素

C．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形

D．中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            。
(2)步骤③反应的化学方程式是                                            。
(3)Br的原子序数是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共15分）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
小题1:方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是，该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
小题2:方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了                 。
（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是          。
（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和            。
小题3:下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

小题4:研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。
①方法Ⅰ将受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

小题5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。
可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2004年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是(　　)?

A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义?

B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理?

C．他们的研究深入到了细胞的层次?

D．他们的研究深入到了分子、原子的层次?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

与近代化学的诞生无关的是

A．化学元素的概念	B．英国化学家、物理学家波义耳
C．著名物理学家爱因斯坦	D．古代的化学实践活动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
（1）工业上用水吸收NO₂生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式______．
②设循环操作的次数为n次，试写出NO₂→HNO₃转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
（2）用上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO₃的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO₃反应的化学方程式______．
②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．