[题目]一定条件下.可逆反应X2Z(g)△H <0.若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3.当达平衡时X.Y.Z的浓度分别为0.2mol /L.0.6mol/ L.0.1 mol/L.则下列判断不合理的是A. 起始时c1:c2＝1:3且平衡时X.Y的转化率相等B. c1的取值范围为0< c1<0．25mo /LC. 反应开始后.Y和Z的生成速率之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是

A. 起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等

B. c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L

C. 反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3

D. 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

【答案】C

【解析】

A.设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始浓度： c1 c2 c3

转化浓度： x 3x 2x

平衡浓度： 0.2moL/L 0.6mol/L 0.1mol/L

则c1：c2=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，

反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故A正确；

B.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，使用极限法进行考虑，假设Z全部来自正向反应，X起始浓度最大为：0.2moL/L+0.1mol/L/2=0.25mol/L，则c1＜0.25mol·L-1，所以c1的取值范围为：0<c1<0．25mo/L，故B正确；

C.可逆反应达到平衡状态，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学反应方程式计量数之比，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡时，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故C错误；

D.该反应为放热反应，对平衡体系加热，平衡向逆反应反应移动，则混和气体的平均分子量减小，故D正确。

故选C。

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