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    9．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物    		B．
         碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
        乙酸乙酯制备演示实验

    分析 A．过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁；
    B．加热固体物质时，试管底部应该高于试管口；
    C．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
    D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液收集乙酸乙酯．

    解答 解：A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应向下倾斜，防止水产生倒流而炸裂试管，故B错误；
    C．除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，故C错误；
    D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本实验操作、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠溶液作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（　　）
    B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
    （3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（　　）
    A．磷酸晶体和磷酸溶液B．硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
    C．蔗糖晶体和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH2COOHHClOH2CO2
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
    （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
    （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）

    I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．
    （1）N是阳极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=12（食盐水的体积为2L）
    （2）前5min内石墨电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是1.8g．
    II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    （4）X、Y应该分别为A （填序号）
    A．Fe（NO3）2、AgNO3
    B．FeC12、AgNO3
    C．AgNO3、Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B．
    量筒中发生了取代反应
    C．
    生成蓝色的烟
    D．
    干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．命名下列有机物
    （1）2，3-二甲基-2-戊烯
    （2）2-丁醇
    （3）二乙酸乙二醇酯
    （4）1，2，4-三甲基苯．

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