【题目】常温下,向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是( )(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a点溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(C1-)+c(OH-)
B.b点时,溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.体系中,水的电离程度大小关系为a>c>b
D.常温下,NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
【答案】C
【解析】
A.a点溶液的电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)+ c(H+)<c(Cl-)+c(OH-),A正确;
B.b点时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,由图可知b点时pH=9,即c(H+)=10-9 mol/L,c(OH-)= mol/L=10-5 mol/L;所以c(Mg2+)= mol/L=0.18 mol/L,B正确;
C.因NH4+水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,加入镁单质消耗溶液中的H+,使平衡正向移动,促进了NH4+的水解,同时促进了水的电离,所以水的电离程度大小关系为:c>b>a,C错误;
D.NH4Cl中的NH4+水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,则Kh=;由NH4+水解的方程式得出:c(NH3H2O)≈c(H+);根据题中图在没加入镁之前溶液的pH=5,则c(NH3H2O)≈c(H+)=10-5 mol/L;即Kh=10-10,所以水解平衡常数的数量级为10-10,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】2019年10月1曰,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___。
(2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。
①第一电离能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ数目为___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式,其类型为___。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。
(3)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。
(4)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。
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【题目】下列物质属于分子晶体的是( )
A. 熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
B. 熔点是1070℃,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水
C. 熔点3550℃,不溶于水,不导电
D. 熔点是97.80℃,质软,固态可导电,密度是0.97g·cm﹣3
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【题目】已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
C.简单离子半径:Z>Y>W>X
D.这四种元素中,元素X的第一电离能最小
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是( )
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1
D.理论上每生成1 mol NaHCO3,可得到1 mol C2H4C12
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【题目】氯化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题:
Ⅰ.结晶法制取FeCl2
在一定浓度的盐酸中,逐渐加入过量的铁屑,充分反应后,蒸发至出现晶膜,____,______,固液分离,洗涤,快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12
无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。
(2)利用如图装置制备无水FeC12,并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下:
C6H5C1(氯苯) | C6H4C12 | FeC13 | FeC12 | |
相对分子质量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
熔点/℃ | -45 | 53 | 306 | 670~674 |
沸点/℃ | 132 | 173 | 315 | 1023 |
将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中,在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间,再加热,控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却,分离提纯得到粗产品。
①先通入N2的目的是_______;导管a的作用是______。
②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时,停止加热,则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。
③实验结束后,回收过量氯苯的操作名称为______。
④指出装置c可能存在的缺点______。
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【题目】下列有关烷烃的叙述中,不正确的是( )
A.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键
B.烷烃在光照条件下一般都能与Cl2发生取代反应
C.如图所示,将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中,
一段时间后,将看到水槽底部有油状液滴生成,试管内充满水
D.甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中,HCl在水槽中的浓度最大
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【题目】铁系元素是人体必需的微量元素, Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一,它能够维持核酸结构的稳定性,调节机体免疫功能,对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,晶胞如图甲所示(K+未画出),平均每两个晶胞立方体中含有一个K+,又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种,则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图,它的堆积模型名称为____________;晶胞是图中的_________________(填a、b或c);配位数是__________________;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3,镁单质的密度为ρ g·cm-3,已知阿伏伏德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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