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【题目】常温下,向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是( (已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a点溶液中,c(NH4+)+c(H+)c(C1-)+c(OH-)

B.b点时,溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.体系中,水的电离程度大小关系为acb

D.常温下,NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10

【答案】C

【解析】

Aa点溶液的电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)+ c(H+)c(Cl-)+c(OH-)A正确;

Bb点时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,由图可知b点时pH=9,即c(H+)=10-9 mol/Lc(OH-)= mol/L=10-5 mol/L;所以c(Mg2+)= mol/L=0.18 mol/LB正确;

C.因NH4+水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,加入镁单质消耗溶液中的H+,使平衡正向移动,促进了NH4+的水解,同时促进了水的电离,所以水的电离程度大小关系为:cbaC错误;

DNH4Cl中的NH4+水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,则Kh=;由NH4+水解的方程式得出:c(NH3H2O)≈c(H+);根据题中图在没加入镁之前溶液的pH=5,则c(NH3H2O)≈c(H+)=10-5 mol/L;即Kh=10-10,所以水解平衡常数的数量级为10-10D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019101曰,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了FeCrNiC等多种元素。回答下列问题:

1)基态Cr原子的价电子排布式为___

2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+

第一电离能:N___O(“<”)

②1mol苯酚中含有的σ数目为___

苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式,其类型为___

从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___

3)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(000)B(0)C(111)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___

4Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+Ni3+,则晶体Ni2Ni3+产的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于分子晶体的是(  )

A. 熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电

B. 熔点是1070℃,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水

C. 熔点3550℃,不溶于水,不导电

D. 熔点是97.80℃,质软,固态可导电,密度是0.97g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知WXYZ均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

B.简单气态氢化物的热稳定性:YW

C.简单离子半径:ZYWX

D.这四种元素中,元素X的第一电离能最小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是(

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBACuCl2的再生

C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理论上每生成1 mol NaHCO3,可得到1 mol C2H4C12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题:

.结晶法制取FeCl2

在一定浓度的盐酸中,逐渐加入过量的铁屑,充分反应后,蒸发至出现晶膜,__________,固液分离,洗涤,快速干燥制得。

.氯苯还原无水FeC13制取FeC12

无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________

(2)利用如图装置制备无水FeC12,并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下:

C6H5C1(氯苯)

C6H4C12

FeC13

FeC12

相对分子质量

112.5

147

162.5

127

熔点/

-45

53

306

670~674

沸点/

132

173

315

1023

162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中,在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%NaOH溶液。先通入N2一段时间,再加热,控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却,分离提纯得到粗产品。

①先通入N2的目的是_______;导管a的作用是______

②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时,停止加热,则氯化铁转化率理论上达到或超过______%

③实验结束后,回收过量氯苯的操作名称为______

④指出装置c可能存在的缺点______

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【题目】下列有关烷烃的叙述中,不正确的是(

A.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键

B.烷烃在光照条件下一般都能与Cl2发生取代反应

C.如图所示,将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中,

一段时间后,将看到水槽底部有油状液滴生成,试管内充满水

D.甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中,HCl在水槽中的浓度最大

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【题目】铁系元素是人体必需的微量元素, Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一,它能够维持核酸结构的稳定性,调节机体免疫功能,对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________

(2)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,晶胞如图甲所示(K+未画出),平均每两个晶胞立方体中含有一个K+,又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种,则Fe3+Fe2+的个数比为_________

(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,在图乙中画出Fe2+N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)______________

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图,它的堆积模型名称为____________;晶胞是图中的_________________(填abc);配位数是__________________;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3,镁单质的密度为ρ g·cm3,已知阿伏伏德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是________________

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