分析 ①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳;
②二者反应生成硫酸钡和水;
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气.
解答 解:①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,离子方程式:HCO3-+H+=C02↑+H2O;
故答案为:HCO3-+H+=C02↑+H2O;
②硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确物质的性质及发生的反应是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入反应物,使活化分子的百分数增加,反应速率加快 | |
B. | 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大 | |
C. | 升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
D. | 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Na+、SO42- | B. | K+、H+、HCO3- | C. | Cu2+、NO3-、SO42- | D. | Ba2+、NO3-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.15mol | B. | 0.3mol | C. | 0.05mol | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,溶液的pH不断增大 | |
B. | Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1 | |
C. | 阳极电极反应式为2H2O+4e-═4H++O2↑ | |
D. | 当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
B. | 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
C. | 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
D. | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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