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    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )

    A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

    B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

    C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

    A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和水分子之间形成3种不同的氢键

    B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

    C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

    D. NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

    （2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__________

    A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

    C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。

    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

    ①Cu+的价层轨道示意图为__________，Cu2+有__________个未成对电子．

    ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低

    B．O2、CO2、N2都是非极性分子

    C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是________；其中心原子采取________杂化。

    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

    （4）ECl3形成的配合物的化学式为________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化硼(BCl3)的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )

    A．Fe B．Mg C．Br D．Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）

    A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2O

    C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 = 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________。

    （2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________。

    （3）4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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