【题目】为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A所含有的元素为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为：________。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：________。
【答案】K、Fe、O 4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)
【解析】
化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），则B、D分别为氢氧化铁和氧气，说明A含有Fe元素、O元素。向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g，该红棕色固体粉末为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96g化合物A含铁
，将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该盐为硫酸钾，说明A中含有钾元素，3.96g化合物A含钾
，则3.96g化合物A含氧
，K、Fe、O的个数比为2:1:4.根据摩尔质量，可得A的化学式为K2FeO4。
（1）根据分析可知，化合物A所含有的元素为：K、Fe、O；合物A与H2O反应的离子方程式为：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，根据电子守恒，其反应的离子方程式为：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C______；E______。
（2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________；___________________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。
（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。
（4）B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。
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【题目】1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：
已知：① 
② 
（1）下列说法不正确的是_____________。
A. 化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 试剂X能够和盐酸反应
C. 1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D. 反应⑤的反应类型为加成反应
（2）化合物G的结构简式________。
（3）写出④的化学方程式________。
（4）已知：①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；
②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。
结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：
________
（5）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。
①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。
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【题目】以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。请回答：
（1）D中含有官能团的名称是________。
（2）反应④的有机反应类型是________。
（3）写出E可能的结构简式________。
（4）下列说法不正确的是______________ 。
A. 1mol D最多可以和3mol金属Na反应，生成标准状况下33.6L氢气
B. 葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应
C. 反应①和反应②的反应类型相同
D. A和D有相同的官能团，两者属于同系物
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【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A. Q2＝2Q1
B. Q1＜0.5Q2
C. Q1＝Q2＜184.8 kJ
D. Q1＝Q2＜92.4 kJ
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
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