练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘和酒精    		B．
       除去CL2中HCL    		C．
       实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

    分析 A．分液分离能分层的物质；
    B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应；
    C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
    D．一氧化氮不溶于水不与水反应．

    解答 解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；
    B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；
    C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；
    D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用如图装置来制备电石气，并验证电石气的某些化学性质，制备的电石气气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

    （1）实验室制乙炔反应的化学方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；产物电石气的电子式：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
    （2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S杂质，以防干扰后续实验，反应的离子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
    （3）装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，该反应的类型是加成反应．
    （4）装置D中观察到的现象是紫色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，某化合物W受热分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（　　）
    A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．
    已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    （2）（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）做银镜反应实验的试管事先要用热的氢氧化钠溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
    （2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （3）Y的结构简式为．
    （4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
    ①分子中含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
    （5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
    完成甲→乙的化学反应方程式：．
    （6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料
    制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＜A2C
    C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）
    A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
    B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
    C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
    D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
    （1）分子数之比为1：2；  
    （2）原子数之比为3：4；
    （3）质量之比为11：14      
    （4）物质的量之比为1：2．
    （5）密度之比为11：7      
    （6）摩尔质量之比为11：7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学用如图装置制取漂白液（有效成分为NaClO），并研究其相关性质．
    （1）组装好仪器后，添加试剂前必须完成的实验操作是检查装置的气密性，实验时烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂a是饱和食盐水，让气体通过试剂a的目的是除去氯气中的氯化氢气体杂质．
    （3）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低，为提高NaClO的浓度，他们查阅资料获悉：在溶液中发生反应：
    ①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
    ②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
    反应①的反应速率很快，反应②的反应速度随温度的降低而减慢，请根据上述信息，对该装置提出改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中．
    （4）该小组同学欲测定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
    测定原理：次氯酸钠在酸性溶液中与KI反应生成I2，再以Na2S2O3标准溶液滴定I2即可．相关反应为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
    该小组同学量取V1mL漂白液置于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液来滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3标准溶液V2mL．请按要求回答：
    ①量取V1mL，漂白液所用的仪器是移液管；
    ②滴定操作中，可选用淀粉溶液作为表示剂来判断反应的终点，反应终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；
    ③该漂白液中NaClO的浓度为$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案