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铅蓄电池是工作时的电池反应为:PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O;试回答:

(3)铅蓄电池正极的电极材料是 

(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是 


考点:  电极反应和电池反应方程式.

分析:  (1)铅蓄电池放电时,正极上得电子发生还原反应,根据反应类型确定正极;

(2)铅蓄电池放电时,负极上失电子发生氧化反应;

解答:  解:(1)该反应中,二氧化铅得电子发生还原反应,发生还原反应的电极是正极,所以二氧化铅是正极,故答案为:PbO2

(2)放电时,负极上失电子发生氧化反应,根据电池反应式知,铅失电子发生氧化反应,所以负极上电极反应式为:Pb+SO42﹣2e═PbSO4,故答案为:Pb+SO42﹣2e═PbSO4

点评:  本题考查了原电池原理,明确正负电极上得失电子是解本题关键,难点是电极反应式的书写.


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列仪器:①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是()

    A.             ①③⑤              B. ②④⑦          C. ①②⑥   D. ②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()

    A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

    D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()

    A.             Ⅰ和Ⅲ附近          B. Ⅰ和Ⅳ附近      C. Ⅱ和Ⅲ附近   D. Ⅱ和Ⅳ附近

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是()

    A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

    C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1mol NaOH

    D. 用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后,加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如下表所示:

阳离子        NH4+、Na+、Mg2+

阴离子        OH、NO3、SO42

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),

则乙物质()

    A.                                 可能是Na2S04 B. 可能是NH4NO3

    C.                                 可能是NaOH  D. 一定不是(NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究性学习小组为了变废为宝,拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理,并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4).设计实验如下:

已知:a.该厂的废水中主要含Cr3+,还有少量Cu2+和其它可溶性杂质;

b.Cr(OH)3不溶于水,具有两性,pH=13时,发生反应:Cr(OH3)+OH=

回答下列问题:

(1)滤渣的成分是   (填化学式);第②步加入Na2CO3溶液的作用是   

(2)第④步生成CrO42的离子方程式为   

(3)第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率,请用化学平衡移动原理加以解释:   

(4)测定铅铬黄纯度:取mg铅铬黄样品溶解,加足量KI将其还原为Cr3+,再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定(反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),消耗体积VmL.该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、    ,测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为    ;此铅铬黄样品的质量分数w=(用含c、m和V的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ•mol﹣1,当它被氧化生成1mol水时放出的热量是()

    A.             26.0kJ              B. 51.9kJ          C. 155.8kJ  D. 467.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:


在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3.反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是  反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是  

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是 

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