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    [命题构想]　铜器在生活中应用广泛，工业上用热还原法冶炼的金属含有锌、镍、银、金等杂质，需要精炼后才能制成铜制品．某同学设计如下图所示装置，利用电解原理，精炼粗铜(仅含少量锌、银、金杂质)并在铁器上镀铜．

    回答下列问题：

    (1)

    判断下列装置类型(填“电镀装置”、“原电池”、“精炼装置”)．

    甲：________；乙：________；丙：________．

    (2)

    下列对M、N溶液的溶质判断正确的是

    A．

    M：硝酸银　N：硫酸铜

    B．

    M：硫酸铜　N：硝酸银

    C．

    M：硫酸铜　N：硫酸铜

    D．

    M：硝酸铜　N：氯化铜

    (3)

    判断物件位置，铁器放在________极，精铜放在________极(填“X”或“Y”)．

    (4)

    按装置图连接，工作时，按要求填表：

    (5)

    工作一段时间，判断原电解质溶液浓度变化(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    甲：________；乙：________；丙：________．

    (6)

    实验前，各装置的两个电极质量相等，反应开始一段时间后，判断电极质量的变化：

    ①甲装置：铂电极质量________石墨电极质量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；

    ②乙装置：X质量变化量________Y质量变化量；

    ③丙装置：粗铜质量净减量________精铜质量净增量．

    答案：1．原电池,电镀装置,精炼装置;2．CD;3．X,Y;5．减小,不变,减小;6．等于;等于;大于;
    解析：

    (1)

    分析装置图知，甲装置属于氢氧燃料电池，丙装置是精炼粗铜装置，则乙装置是电镀装置．

    (2)

    镀铜装置、粗铜精炼装置均应用含铜离子的盐溶液作电镀液．

    (3)

    甲为原电池，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故X为阴极，Y为阳极．在电镀装置中，铁器放在阴极上，镀层纯金属铜放在阳极，发生氧化反应．

    (4)

    　　答案：

    　　讲析：串联电解池，阴极与阳极相连．

    (5)

    甲装置中产生水，KOH溶液浓度减小；乙装置中进入溶液的铜离子与析出铜的物质的量相等，浓度不变；丙装置，由于溶解铜和锌，只析出铜，故硫酸铜溶液浓度减小．

    (6)

    　　讲析：本实验原理是利用燃料电池在铁器上镀铜，精炼粗铜．燃料电池中电极不参加反应，只起导电载体作用；结合上题分析可知②③小题的答案．

    　　点评：依托时事背景考查电化学的相关知识是新考试命题的一大特色．这就要求同学们不仅要对有关的时事有所了解，更要注意知识间的相互联系．


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