【题目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,分析正确的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C. 简单离子的半径:X>Z>M
D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③
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【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:
实验(二) Li2FeSiO4含量测定:
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B ,仪器C 。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步骤 ,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需 。
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式 ,此时后续处理的主要目的是 。
(5)滴定终点时现象为 ;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2 , 若反应后溶液中有a mol H+ , 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为( )
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol
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【题目】下列各组物质中,其学名、俗名及化学式不相符合的是( )
A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3
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【题目】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol
②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
回答下列问题:
(1)在以上脱除COS的反应中,若某反应有1mol电子发生转移,则该反应吸收的热量为____kJ。
(2)已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3,则△H3=_____kJ/mol。
(3)某温度下,在某密闭容器中进行COS的氢解反应
①当反应达到限度后,增大容器的体积,则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”);
②当容器体积不变时,若起始时充入COS和H2的体积比为1:2,下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。
a.气体密度不变 b.COS与H2浓度比不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.COS体积分数不变
③当容器体积不变时,若COS和H2的起始物质的量比为1:a,平衡后COS和H2的物质的量比为1:10a,则此温度下H2平衡转化率为______(用含a的式子表示)。
(4)羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否),理由是________。
(5)用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。
①原电池的负极材料是____(填化学式)。
②写出原电池的正极反应式_________,正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③原电池工作时,硫酸溶液的作用是___________。
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【题目】化合物 J 是某种解热镇痛药,以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示:
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____
①属 a—氨基酸:(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环
(2)下列说法不正确的是_____
A.化合物 C 中含氧官能团有两种
B.化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D.化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
(3)设计 G→H 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____
(4)写出 I+F→J 的化学方程式_____
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:__________。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。
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