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    1．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    B．氢氧化镁分解时吸收大量热量，可添加到合成树脂中做阻燃剂
    C．酒精能使蛋白质变性，无水酒精在医学上常被用于消毒
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    分析 A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境；
    B．根据灭火的原理，以及氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁这一性质回答．分解过程中吸收大量的热，水蒸气能稀释氧气，氧化镁固体能隔绝氧气或空气；
    C．医用酒精体积分数为75%；
    D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化．

    解答 解：A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故A正确；
    B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；
    C．医用酒精为75%乙醇溶液，在医学上常被用于消毒，故C错误；
    D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识的应用，涉及氢氧化镁的性质、乙醇的性质、粮食酿酒的过程等，掌握基础是学习的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
    （1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
    A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
    滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
    步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
    （4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    （5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
    （3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
    Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
    分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
    C．
    制备氢气并检验H2的可燃性
    D．
    配制硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂使用的燃料为含S约4%～7%（质量分数）的褐煤，为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：

    （1）吸收过程中可能产生的物质为（NH4）2SO3、NH4HSO3；
    （2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
    （3）试剂A可能是c（填编号）：
         a．硝酸    b．浓硫酸      c．空气
         若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
    （4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶，从化工生产三原则的
         角度分析这一工序在该工业生产中的目的节能；
    （5）指出该工艺流程产品的一项用途化肥；
    （6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2，该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品2.83吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给出的已知溶液中能大量共存的离子是（　　）
    选项已知溶液大量存在的离子
    ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
    BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
    DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．
    写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+ 都被转化为Fe（OH）3（填名称）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生下列反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
    B．0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
    C．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
    D．T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）

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