【题目】聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。
已知:①E的结构简式为 ,红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。
②
(1)A按系统命名法的名称为_____________________。
(2)反应①的反应类型为________________,设计步骤①③目的是______________。
(3)有机物甲的结构简式为_______________。
(4)写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。
(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,乙有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a.含有酚羟基
b.能发生水解反应且能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种
d.核磁共振氢谱有5组峰
(6)参照上述合成路线,设计一条由乙二醇和苯为原料(无机试剂任选)制备苯乙酸 ()的合成路线_________。
【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯 加成反应 保护碳碳双键不被氧化 2
【解析】A:与溴发生1,4-加成生成B:;在氢氧化钠水溶液中加热水解产生C:;与所氯化氢发生加成反应生成D:;被酸性高锰酸钾氧化生成E:;在氢氧化钠水溶液中加热水解后,再酸化得到G:;在氢氧化钠的乙醇溶液中加热消去反应后再酸化得到F:;
(1)天然橡胶的单体是异戊二烯:按系统命名法的名称为:2-甲基-1,3-丁二烯;(2)反应①为加成反应,①到③反应前后不变的为碳碳双键,过程中发生氧化反应,则肯定为保护碳碳双键不被氧化;(3)H()转化为I与已知②相似:;H开环后生成的I增加6个碳,而试剂甲必须含苯环且只有6个碳,则有机物甲的结构简式为:;
(4)F是、K能发生加聚反应且含有有甲基,则K为:, F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为:;
(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,
a.含有酚羟基,羟基直接连在苯环上,b.能发生水解反应且能发生银镜反应,具有甲酸酯的结构,c.苯环上的一氯代物只有一种,可能只有两个对称的取代位,d.核磁共振氢谱有5组峰则满足条件的乙的同分异构体有:、2种;(6)乙二醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成乙二酸,乙二酸在一定条件下转化为,与苯在催化剂作用下转化为,在一定条件下转化为,故合成路线为
。
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【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
请回答:
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。
实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
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【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是
容器 | 起始物质的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol |
A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0
B. P点的速率比M点慢
C. M、N两点容器内的压强: P(M) <2P(N)
D. N点的平衡常数为44.4
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【题目】
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,请回答下列问题:
⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______;根据等电子原理,NO+的电子式为________。
⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为______。
(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。
(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______,1 mol该分子中含σ键的数目为________________。
(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。
(6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由____________________。
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【题目】有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是
A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B. pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是
A. Se的原子序数为34
B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D. H2S比H2Se稳定
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【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法:在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是____(填序号)。
a.容器内气体的压强保持不变 b.分离出S,正反应速率减小
若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为________。 (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:____________,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是___________ 。
(3)Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________
(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=6×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
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【题目】下列说法正确的是
A. 沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应
C. 有机物A的分子式为C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
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