精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.下列分类标准不正确的是(  )
A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)
D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电的化合物)

分析 A.氧化还原反应中存在元素化合价的变化;
B.根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液;
C.根据纯净物的元素组成种数,可以将纯净物分为单质和化合物;
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质.

解答 解:A.氧化还原反应判断标准应为:是否存在元素化合价的变化,故A正确;
B.根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,故B错误;
C.据纯净物的元素组成种数,可以将纯净物分为单质和化合物,分类标准合理,故C正确;
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质,所以电解质、非电解质的分类标准是:溶于水或熔融状态能否导电,故D正确.
故选B.

点评 本题考查物质的分类,题目难度不大,注意物质的分类的依据,不同的分类标准会得出不同的分类结果.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在恒压容器中盛有2mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应,PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡有PCl5 0.4mol,此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2,相同温度下达到平衡状态时,PCl5的物质的量为(  )
A.0.4molB.大于0.2mol小于0.4mol
C.0.2molD.小于0.2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是(  )
A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
D.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示.该小组欲配制450mL 0.2mol•L-1的稀硫酸溶液:
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL.
(2)所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL.
(3)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的有ABD
A、加水定容时超过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸馏水
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
E、定容时俯视刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业制硫酸时,将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.

(1)某温度,SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=_3.33
(2)某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(3)常温,BaSO4的Ksp=1.08×10-10.将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度2.16×10-7mol/L.
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示.若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol•L-1).请在图2中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(  )
A.氢气还原氧化铜B.稀硝酸溶解氧化铜
C.稀硝酸溶解氢氧化铜D.稀硝酸溶解铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某几种.现分别取该溶液少量装于两支试管,进行以下实验:
①向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红.
②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液,生成白色沉淀.过滤,并将滤液移入第三支试管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.
③向第三支试管中先加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.
通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na+、OH-、CO32-,不含有的离子为Mg2+、SO42-,无法确定是否含有的离子为Cl-.写出实验②、③中有关反应的离子方程式:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液.

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案