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    可以用分液漏斗分离的一组混合物是

    A．苯和水       B．酒精和碘        C．醋酸和水       D．碘和四氯化碳


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1 。

    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

    A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器体积

    （4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

    　A．平衡状态 　 B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断

    （5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

    N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

    则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是                       

    A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对某些问题的认识正确的是

    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存

    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

    D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

    元素A

    各能级上的电子数相等

    元素C

    某种核素原子的质量数为18，中子数为10

    元素X

    单质是良好的半导体材料

    元素Y

    其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计

    元素Z

    3d能级上有4个未成对电子

    （1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

    （2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                         。

    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

    （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                    。

    （6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

    则中和热的△H＝             kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

       A．纯碱不是碱，溶液显碱性      B．双氧水不是水，不可以饮用

       C．干冰不是冰，常作致冷剂      D．醋酸不是酸，能被碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：    (      )

     A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

       C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据化学常识，下列说法正确的是(     )

    A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤

    B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

    C．可用工业用盐作食盐用于烹调

    D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

    （1）D中的实验现象是          ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2        、     性质。

    （2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。

    （3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：                               

                                                                。

    为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是             （填序号，不定项选择)

    A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

    ①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                               

                                                               。

    ②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

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