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    19．如图所示实验装置进行相应实验，能达到实目的是（　　）
    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．用图②所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    C．按装置③所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    分析 A．NH4Cl加热易分解；
    B．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；
    C．H2、NH3均利用向下排空气法收集；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子．

    解答 解：A．NH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；
    B．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故B正确；
    C．H2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故C错误；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2＞I2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．分子式是C15H22O5
    B．易溶于水，乙醇和乙醚
    C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性
    D．1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子排布图为：．
    （2）a和其他几种元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子所带电荷为+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

    （1）写出下列物质的化学式：ESO3   JO2
    （2）写出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3
    （3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式2Al+3Ag2S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑
    （4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是C
    A．该隔膜是阳离子交换膜
    B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
    D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体4.0g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    A、偏高    B、偏低    C、不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线A；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体B．
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．苛性钾溶液中加入稀盐酸　H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
    D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
    B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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