Question

19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）

• A． D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
• B． 原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E
• C． B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
• D． A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

Answer 1

分析 A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素．D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素．D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．
A．D为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式HNO₃，故A错误；
B．所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径D（N）＞B（O）＞E（H），故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C错误；
D．A与B形成的两种化合物有Na₂O、Na₂O₂，二者中阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．