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    16．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（　　）
    A．升高温度B．增加压强C．增大反应物的量D．使用催化剂

    分析 一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．

    解答 解：A．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确；
    B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；
    C．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故C错误；
    D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，如负催化剂，可降低反应速率，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B．容器内压强不再变化；
    C．v正（CO2）=v逆（FeO）
    D．混合气体的密度不再变化
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
    （1）填表
    H2和Cl2的物质的量关系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
     生成NaCl的物质的量 
    amol（或bmol）    		 
    bmol    		amol
    （2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=4+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
    B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
    C．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
    D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）盐的毒性只有Cr（Ⅵ）盐的0.5%，所以将废水中Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）是处理Cr（Ⅵ）废水的方向．某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出．
    方法一：化学法
    用FeSO4•7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
    （1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
    （2）在pH＜4的含铬（VI）废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成．而在实际操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）这个比例，原因为因绿矾易被氧化，故实际用量比理论值大．
    方法二：电解法的工艺流程如下

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，试分析这个污水处理过程，回答：
    （3）加入适量食盐的作用为加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力，选择Fe做电极的原因是生成的亚铁离子为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72-离子发生氧化还原反应使Cr2O72-离子被还原成Cr3+．
    （4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH变大（填“变大”、“变小”），鼓入空气的原因是在处理过程中鼓入空气中的O2充分与Fe（OH）2反应，成为容易分离得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使废水含铬量降到可排放标准．
    （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常温    下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都“毒气”超标，超标率从一两倍到七八十倍不等．汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体．这些有毒气体大都是有机物．
    （1）你认为有毒气体含量新车高于（填“高于”或“低于”）旧车；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
    （2）其中一种有毒气体的质谱图如图

    则由图可知该烃分子的相对分子质量是92，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空．下列描述不正确的是（　　）
    A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
    B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
    C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
    D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

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