Question

【题目】下列说法正确的有几个（ ）

（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半

（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

（5）离子化合物一定是电解质

（6）非电解质的水溶液一定不能导电

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

Answer 1

【答案】B

【解析】(1)溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小导电能力会很弱，故正确；(2)一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，NaOH的OH-浓度减少到原来的，氨水溶液的OH-浓度大于原来的，故错误；(3)醋酸是弱酸，部分电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的二倍，故错误；(4)若反应物为固体，减少反应物的用量，平衡不移动，故错误；(5)共价化合物可能为电解质，如HCl等，可能为非电解质，如CO2等，但离子化合物一定是电解质，故正确；(6)氨气、二氧化碳都是非电解质，溶于水生成电解质一水合氨、碳酸，二者电离产生自由移动的离子而导电，故错误；正确的有2个，故选B。