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    【题目】同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

    A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

    B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

    C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

    D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；B．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量与摩尔质量成反比，因此物质的量的比n（甲）：m（乙）=y:x，气体的物质的量越多，则气体产生的压强就越大，因此两种气体的压强之比为y：x，B正确；C．由于气体的密度是单位体积内气体的质量，两种气体的体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，正C确；D．由于M（甲）:M（乙）=x：y，等质量的甲与乙的分子个数之比应等于二者的物质的量的比，N（甲）：N（乙）=[m/ M（甲）]: [m/ M（乙）]= M（乙）: M（甲）=y:x；D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修 3——物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

    回答下列问题：

    （1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)

    （2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是

    （3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    （4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：

    A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：

    请完成下列问题：

    （1）染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x=___________。

    （2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。

    （3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

    D．电解水制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料。下列有关Fe2O3的叙述正确的是

    A. 能跟盐酸反应 B. 可溶于水 C. 在空气中易被氧化 D. 有磁性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

    A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

    B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

    C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成

    D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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