Question

【题目】根据题意回答问题
（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH﹣）=molL﹣1 ， KW值（填增大、减小或不变）．
（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿流向铜片，阳离子从极到极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生腐蚀，其负极的电极反应式为 ． 正极的电极反应式为 ． 当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣5；不变
（2）导线；负；正；析氢；Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；O2+4e+2H2O=4OH﹣
【解析】解：（1）盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则氢离子浓度为1×10﹣9mol/L，C（OH﹣）= =1×10﹣5mol/L；KW只与温度有关，温度不变，则KW的值不变；所以答案是：1×10﹣5；不变；（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，Zn为负极，Cu为正极，原电池中电子从负极沿着导线流向正极，溶液中阳离子从负极流向正极；酸性条件下，Fe发生析氢腐蚀，负极Fe失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe﹣2e=Fe2+ ， 正极氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为：2H++2e=H2↑；当水膜酸性很弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH﹣；所以答案是：导线；负；正；析氢；Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；O2+4e+2H2O=4OH﹣ ．