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    下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
    B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-；
    B．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀；
    C．出现淡黄色沉淀，可说明溴乙烷水解；
    D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠．
    解答： 解：A．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；
    B．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
    C．溴乙烷在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，可证明，故C正确；
    D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和沉淀的转化，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A、450mLB、500mL
    C、400mLD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．该烃的分子式为
     
    ．通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰值情况，在图谱上得到稳定强度的峰，若它们峰面积之比分别为：①3：1：1   ②6：2：1：1   ③3：2  ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：①
     
    ；   ②
     
    ；  ③
     
    ；  ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：C（NH4+）=2 C（SO42-）
    C、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中：C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+C（H2CO3）
    D、C（NH4+）相等的NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，C（NH4H SO4）＜C（ NH4Cl）＜C（NH4HCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某烷烃0.88g，完全燃烧后的产物通入盛足量碱石灰的干燥管（假定燃烧产物完全被吸收）干燥管质量增加4.08g．试求该烃分子式并写出其一氯化物同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A、食盐中阴离子的结构示意图为：
    B、蔗糖和醋酸都是弱电解质
    C、“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
    D、明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N、S、K、Fe是四种常见的元素．
    （1）Fe在周期表中的位置是
     
    ；N基态原子有
     
    个未成对电子；S基态原子电子排布式是
     
    ．
    （2）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）K2FeO4-Zn碱性电池反应为 2K2FeO4+3Zn+8H2O═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH则正极的电极反应式是
     
    ．
    （5）K2FeO4常含有Na2FeO4杂质．取样品w g，测得Fe的物质的量为n mol，则该样品中K2FeO4的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3的摩尔质量是
     
    ； 0.1molCO2的质量是
     
    ，它在标准状况下的体积约为
     
    ；在0.5L   0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．

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