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    【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。

    a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

    (2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。

    (3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。

    【答案】 bc 防止生成的SiHCl3与水反应 蒸馏 共价键 SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑

    【解析】(1)如产品R中含有微量的铁单质，用稀盐酸溶解后的上层清液中含有Fe2+，检验时需要先滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水变红色，故答案为bc；

    (2)SiHCl3易水解，反应Ⅱ要在干燥环境下进行，目的的为了防止生成的SiHCl3与水反应；SiHCl3和SiCl4存在沸点差异，可以利用蒸馏操作进行分离提纯；

    (3)CH3OH是共价化合物，只含有共价键；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其中SiHCl3中H元素为-1价，结合流程图中反应物与生成物，根据电子守恒和原子守恒即可得到反应方程式为SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑。

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    【题目】将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

    A．c(F－) B．Ka(HF) C． D．

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    【题目】在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    2.8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3.0

    （1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

    （2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

    （3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

    A．V逆（CO2）=2V正（H2）

    B混合气体的密度保持不变

    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

    D. O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

    容器编号

    容器类型

    起始物质的量/mol

    平衡时SO3的

    物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    Ⅰ

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.2

    Ⅱ

    绝热恒容

    0

    0

    2

    a

    Ⅲ

    恒温恒压

    2

    1

    0

    b

    A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

    B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

    C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

    D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆

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    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是

    A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

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    A.X2Y3
    B.XY3
    C.XY
    D.X3Y

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    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

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    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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