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【题目】已知:

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为_________

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:_______

(4)C+E→F的反应类型为___________

(5)写出A和F的结构简式:A______;F_______

(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为________;写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______

【答案】 C4H8O2 取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液

【解析】(1)设A的分子式为,则有:

14n+32 22.4

8.8 2.24

,解得n=4 即A的分子式为

(2)分子式为且属于甲酸酯结构有两种。

(3)B是氯代羧酸且分子中只有两种氢,故B的结构简式为,B→C为B与乙醇的酯化反应,反应方程式为

(4)C+E→F与题干中的第二个反应类型相同,由反应方程式可知是取代反应。
(5)根据B()的结构知A的结构简式为,C的结构为,C+E→F与题干信息中的第二个反应类型相同,故产物F的结构简式为本题答案:

(6)由E的结构简式和D的苯环上有两种氢,可以确定D为,其中含有的官能团有羟基和氯原子;D是苯酚和反应的产物,D与溶液反应生成E,故a是氯气,b是溶液。答案: 羟基、氯原子 ; Cl2 . NaOH溶液

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【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D. 第④步电解时,还会产生副产品氯气

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【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下:

已知:ZnOAl2O3化学性质相似,既能溶于强酸又能溶于强碱。

(1)“550℃焙烧的目的是__________

(2)“浸出液的主要成分是_________

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为___________

(4)“净化除杂1”过程中,先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(离子方程式表示):再升温至80-85℃,加入Na2CO3溶液,pH4.5以达到净化除杂的目的。

(5)为测定产品的纯度,1g产品用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液。

已知NH3·H2OKb=1.76×10-5;H2C2O4Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5

①判断NH4HC2O4溶液呈________(酸性”、“碱性中性”)。

②将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化.0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为____%。

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【题目】工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔,其燃烧的化学方程式为:2R+3O2=4CO2+2H2O,则乙炔的化学式是(

A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6

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【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

(1)写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___(用元素符号表示);

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,铜离子形成了配位数为4的配离子,写出该配离子的结构式为______

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

187

202

2.6

272

423

以任意比互溶

①甲分子的电子式为_________,分子构型为___________

②1 mol乙分子含有___个σ键;

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道;

④甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________(结合具体物质解释)。

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【题目】下列制取物质的方案中,可以经过一步化学反应实现的是(

A.用铁和稀硫酸制取硫酸铁

B.用氯化铜和水制取氢氧化铜

C.用铜和稀盐酸制取氯化铜

D.用生石灰和水制取熟石灰

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【题目】现有四种白色固体:①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠,不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是(

A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

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【题目】以下物质保存方法不正确的是(
A.少量金属钠保存在煤油中
B.少量白磷保存在水中
C.硝酸银保存在棕色试剂瓶中
D.硫酸亚铁溶液露置在空气中

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【题目】绿水青山就是金山银山,我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献,并取得了显著的成绩。

(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空气法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知,提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________

(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体,并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A点时,n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______

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