Question

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，推知原子序数为33号，是As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，推知原子序数为8，是O元素；已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，推知Z的原子序数为1，是氢元素；X与Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

A.由分析知X为As，As元素基态原子的电子排布式为，故A项错误；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素，故B正确；

C.由分析知Y为氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的轨道表示式，故C错误；

D.由分析知Z为氢元素，H2能在O2中燃烧，故D错误；

综上所述，答案为B。