练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．自由能的变化（△G）是反应方向判断的复合判据：△G=△H-T△S，△G＜0时反应正向自发进行．已知某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
    A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
    C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

    分析 依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S＜0说明反应自发进行．

    解答 解：反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0：依据题干条件可知△H-T△S=-122kJ•mol-1-T×231×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是在任何温度下都能自发进行，
    故选A．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知某反应的各物质浓度数据如下：
                      aA（g）+bB（g）=cC（g）
    初始浓度（mol•L-1） 3.0   1.0     0
    2s末浓度（mol•L-1） 1.8   0.6     0.8
    据此推算出a：b：c=3：1：2，
    v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
    v（A）=0.6mol/（L．s）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
    （1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
    氧化产物是S（写化学式）．
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是Fe（SCN）3（写化学式）．
    已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是22mol．
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性大小S2-＞Fe2+＞SCN-（从大到小排列）
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（　　）
    A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
    B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
    C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
    D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述可能正确的是（　　）
    A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．加入适量氨水后，c（CH3COO-）会大于c（Na+）、c（NH4+）之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
    ③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    ④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
    A．②④B．①③C．②③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
    B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
    C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
    D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案