Question

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②

 

，③

 

．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的

 

（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是

 

同学．
指出其于同学的操作错误：

 

同学：

 

；

 

同学：

 

；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

 

（填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明

 

（如正确，该处不填）．

Answer 1

分析：【猜想与假设】溶液分为酸碱性和中性；
【设计和实验】指示剂能测定溶液的酸碱性的，而PH试纸是测定溶液的酸碱度；
【评价和反思】用PH试纸时，不能用水润湿，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值；
【结论和分析】盐溶液不一定呈碱性，要根据盐的类型判断，强酸强碱盐溶液呈中性．

解答：解：【猜想或假设】
根据溶液中氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小将溶液分为酸碱性和中性，常温下，如果n（OH^-）＞n（H⁺），溶液呈碱性，溶液的pH＞7，如果n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH^-）＜n（H⁺），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想为pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案为：pH=7；pH＞7；
【设计和实验】
指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，石蕊和酚酞都是酸碱指示剂不能测定其pH，
故选：②③；
【评价与反思】
根据PH试纸的使用方法知，甲的做法正确；
乙同学：把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致测量值偏小，故乙同学做法错误，．
丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中，否则会污染药品，所以丙同学做法错误，
故答案为：甲；
乙同学：pH试纸不能润湿；
丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】盐溶液不一定呈碱性，强酸强碱盐不水解，所以其溶液呈中性，强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐其溶液呈碱性，如醋酸钠溶液呈碱性，
故答案为：不正确；醋酸钠．

点评：本题考查了探究溶液酸碱性的实验，明确溶液酸碱性的判断方法要根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液的pH大小判断，知道盐溶液不一定呈中性，为易错点．