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    7．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（　　） 
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D．SO2饱和溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；
    B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
    C．NaOH过量，开始不生成沉淀；
    D．发生氧化还原反应．

    解答 解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；
    B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；
    C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；
    D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2
    有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．△H1＜△H2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出|△H1|热量
    D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？
    ①火山喷发产生大量的SO 2、氮的氧化物和烟尘．②森林着火会产生大量CO、CO 2及烟尘．③汽车排放的尾气中有SO 2和氮的氧化物．④工厂排放的浓烟含有大量的SO 2和氮的氧化物，也会产生大量的烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式
    为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

    实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
    （4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
    则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（　　）
    A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
    B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同
    C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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