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    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C、电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极
    D、溶液中Cl-向正极移动
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应判断溶液PH的变化，结合原电池的工作原理解答该题．
    解答： 解：A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
    B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，发生还原反应，故B错误；
    C．Mg为负极，电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极，故C正确；
    D．原电池工作时，阴离子向负极方向移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    B、常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
    D、常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重．下列对电子垃圾处理应予提倡的是（　　）
    ①将电子垃圾掩埋地下               ②改进生产工艺，减少有害物质使用
    ③依法要求制造商回收废旧电子产品     ④将电子垃圾焚烧处理．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（　　）
    A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
    B、K+、Na+、CO32-、NO3-
    C、K+、NH4+、MnO4-、Cl-
    D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
    139
    57
    La）和镍（
     
    59
    28
    Ni）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
    （1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程可用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱
    E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64ev，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），
    Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
    ①写出Ni3+的核外电子排布式：
     
    ．
    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式：
     
    ．
    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
    ①C的电子式为
     
    ；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①D的结构式为
     
    ；
    ②写出反应I的化学方程式
     
    ；
    ③写出反应II的化学方程式
     
    ．
    （3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ，常温下a点溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：
     
    ．
    ②C溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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