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    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式 C2H4O2B．氯化钠的电子式：
    C．硫原子的原子结构示意图：D．水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-

    分析 A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式；
    B．氯化钠为离子化合物；
    C．硫原子最外层有6个电子；
    D．水为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式，结构简式为CH3COOH，故A错误；
    B．氯化钠为离子化合物，电子式为，故B正确；
    C．硫原子最外层有6个电子，原子结构示意图为，故C错误；
    D．水为弱电解质，不能完全电离，应为 2H2O?H3O++OH-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，侧重考查双基知识，注意掌握电子式、元素符号、结构简式、比例模型与球棍模型的概念及正确表示方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是（　　）
    A．通入过量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
    B．加入过量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
    C．通入过量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
    D．加入过量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）
     选项 性质 应用
     A Na2O2与水、CO2反应 潜水艇O2的来源
     B 单质镁有强还原性 镁合金作飞机材料
     C 次氯酸及其盐具有漂白性 净化饮用水
     D 铜不与O2反应 制备铜币
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
    ①电源A极是负极．
    ②c极上的电极反应式：2H++2e-=H 2↑．
    ③甲、乙两池共可收集到3.5×10-3mol气体．
    ④丙装置上某极可析出固体0.064克，溶液的pH为2．（常温，不考虑溶液体积变化）
    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L．（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    B．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．污水及自来水处理的方法有很多．使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是（　　）
    A．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA
    B．A极的电极反应式为+e-=Cl-+
    C．铁电极应与Y相连接
    D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．Z的浓度可能为0.3mol/L
    B．平衡时X2、Y2的转化率相等
    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
    D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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