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    下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有________（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有________；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有________．

    ②⑧⑨⑩    ①⑤⑧    ①③⑦
    分析：根据蒸馏时需要的仪器；
    根据萃取时需要的仪器；
    根据配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器；
    解答：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故答案为：②⑧⑨⑩；
    萃取是用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，常和分液操作一起分离混合物，常用的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等仪器，故答案为：①⑤⑧；
    根据实验的配制步骤，配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等，故答案为：①③⑦；
    点评：本题考查化学分离操作所需仪器，难度不大，配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器根据配制步骤来选择．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
    环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
    环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
    水 100.0 0.9982
    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
    缓慢滴加
    缓慢滴加
    ．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    ．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需
    漏斗、分液漏斗
    漏斗、分液漏斗
    ．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
    增加水层的密度，有利于分层
    增加水层的密度，有利于分层
    ．
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有
    3
    3
    种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    ．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    7(W2-W1)
    a
    7(W2-W1)
    a
    ．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
    可行
    可行
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    ③石蜡油沸点高于250℃

    实验步骤如下：
    ①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
    10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
    ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    ．
    （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去
    未反应完的苯甲醛
    未反应完的苯甲醛
    ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因
    ．
    （3）步骤③中无水硫酸镁是
    干燥（吸收水分）
    干燥（吸收水分）
    剂；产品A为
    苯甲醇
    苯甲醇

    （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ；蒸馏得产品A加热方式是
    石蜡油油浴加热
    石蜡油油浴加热
    ；蒸馏温度高于140℃时应改用
    改用空气冷凝管
    改用空气冷凝管
    冷凝．
    （5）提纯产品B 所用到的实验操作为
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？
    保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
    保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
    ．
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去
    醚层中极少量的苯甲酸
    醚层中极少量的苯甲酸
    ．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是
    干燥剂
    干燥剂
    ，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）产品A为
    苯甲醇
    苯甲醇
    ，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．提纯产品B所用到的实验操作为
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴一中分校高三10月学习质量诊断化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    ⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有        （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是            。（填字母）

    A．50ml烧杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

    ⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
    ⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                    。
    ⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
    ⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    ⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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