下列说法中正确的是()
A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B. 化学的特征就是认识分子
C. 在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
考点: 钠的化学性质;化学的主要特点与意义;化学史.
分析: A.钠性质活泼,能够与空气中氧气、水发生反应;
B.化学最根本的特征是有新物质生成;
C.在化学反应中,参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比;
D.根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题.
解答: 解:A.钠的化学性质很活泼,钠元素在自然界中以化合态存在,没有游离态,故A正确;
B.化学的特征是认识分子并且制造分子,故B错误;
C.在化学反应中,参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,故C错误;
D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,故D错误;
故选:A.
点评: 本题考查了钠的性质及化学史,熟悉钠的活泼性及化学发展史上科学家的贡献是解题关键,注意对基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:
化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系.下列叙述中正确的是()
A. 将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡,除去铜绿
B. 大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因,天然气、煤气大量泄露遇到明火会爆炸
C. 利用化学反应可实现12C到14C的转化,高炉炼铁是炼铁最常用的方法
D. 青铜(铜锡合金)是一种复合材料,二氧化硅可以做光导纤维
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 试剂Y是HCl,它与﹣反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号).当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列电离方程式中,正确的是()
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4﹣2 B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣
C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣ D. Na2CO3=Na++CO32﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
①在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L
②在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
⑤1molH2的质量是2g,它所占的体积是22.4L
⑥在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.
A. ①②③④ B. ②④ C. ④⑥ D. ④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(KJ•mol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O=O:498 则反应P4(白磷)+3O2→P4O6 的反应热△H为()
A. +1638KJ•mol﹣1 B. ﹣1638KJ•mol﹣1
C. +126KJ•mol﹣1 D. ﹣126KJ•mol﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1:5,则X等于( )
A. 9克 B. 10.8克 C. 12.4克 D. 15.6克
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