【题目】下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | J | L | |||||
三 | B | C | E | G |
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。
(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。
(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。
【答案】F Ne Na 
NaOH Al(OH)3 H3PO4 HNO3 
Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+
【解析】
由周期表的结构知A为H、B为Na、C为Al、D为N、E为P、G为Cl、J为F、L为Ne，据此并结合元素周期律填空；
(1)据以上分析，这些元素中，非金属性最强的元素是氟；稀有气体原子最外层已排满、化学性质不活泼，故化学性质最不活泼的是氖；因为同一周期中核电荷数递增原子半径递减、而同一主族电子层数越大原子半径越大，故除L即氖原子外，原子半径最大的是钠；A与D形成的10电子离子是铵根离子；
答案为：F；Ne；Na；；
(2)金属性越强则最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强则最高价氧化物水化物的酸性越强，则碱性NaOH＞Al(OH)3、酸性H3PO4＜HNO3，则答案为：NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HNO3；
(3)B元素与氧形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，则既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为；
答案为：；
(4) B为Na、C为Al、G为Cl、J为F，其中钠离子、氯离子和氟离子有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径F- ＞Na+ ＞Al3+，而同一主族电子层数越大离子半径越大，则离子半径Cl- ＞F-，故由大到小的顺序为Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；
答案为：Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
B. 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
C. 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根据图象无法计算a的值
D. 线段Ⅳ表示
的变化情况
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是
A.a过程中释放能量
B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。
(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。
A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．乙烯与聚乙烯； D．甲烷与丁烷； E．乙醇与甘油； F． 
与
； G．H2O与D2O； H．葡萄糖与果糖； I．蔗糖与麦芽糖
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（ ）
A.装置①中的试剂可能是二氧化锰
B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞
D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
备选装置 | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B：________、D：________、E：________。
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋Pb
PbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )
A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小
B.该电池放电过程中将化学能转化为电能
C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2
D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式_______________。
(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋
假设3：____________。
(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；
据②、③、④现象得出的结论是______________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。
Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。
(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
