【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
【答案】 b>a>c c>a>b b>a>c b>a＝c b>a＝c
【解析】试题分析：本题考查强酸和弱酸的比较。
（1）盐酸属于一元强酸，0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸属于二元强酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸属于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）
0.1mol/L；三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是：b
a
c。氢离子浓度越大，溶液的pH越小，三种酸的pH由大到小的顺序为：c
a
b。
（2）不考虑Zn的纯度和表面积等问题，反应速率的快慢取决于氢离子浓度的大小，氢离子浓度越大，反应速率越快，则开始时产生H2的速率由大到小的顺序是：b
a
c。
（3）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为b
a=c，则三种酸与足量锌反应产生H2的体积由大到小的顺序为b
a=c。
（4）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为b
a=c，则三种酸与0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：b
a=c。
c(H＋) | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 与足量活泼金属反应 | 中和碱的能力 | 稀释相同倍数后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 产生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
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【题目】屈昔多巴(
)可治疗直立性低血压所致的头昏、头晕和乏力，帕金森病患者的步态僵直等。以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常
简写为BnCl，
简写为CbzCl)：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_____________，其作用为_________________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有___________个手性碳原子。
（3）反应②为加成反应，有机物X的名称为__________________。
（4）
显____性（填“酸”“中”或“碱”），写出其与盐酸反应的化学方程式：___________。
（5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________(任写一种)。
（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线：____________________________________________。
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【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A.次氯酸的电子式： 
B.S2﹣的结构示意图： 
C.O﹣18的原子符号： 
O
D.CO2分子的结构式：O=C=O
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【题目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
A. c（CH3COOH）变为原来的1/10
B. c（H＋）变为原来的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的导电性增强
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【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【题目】25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
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【题目】向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变
C. OH－数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g
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【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
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