【题目】现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；
【答案】（1）CH3CH2CH3（2）C6H14（3）⑦ （4）
（5）4＞3＞9＞1 （6）CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O（7）1；同系物
（8）
【解析】试题分析：（1）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；（2）分子中含有14个氢原子，则2n＋2＝14，解得n＝6，分子式为C6H14；
（3）③中有6个碳原子，且属于链烃，与③互为同分异构体的是⑦⑧，但⑧和③属于同一种物质；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：
；
（5）同系物中熔沸点随原子序数增多而增加，相同碳原子的支链越多，熔沸点越低，因此为④＞③＞⑨＞①；
（6）有机物②是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；
（7）烃中温度高于100℃，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式CnHm+（n＋m/4）O2→nCO2+m/2H2O可知1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得n＝4，即烃中氢的个数为4，因此为甲烷，⑧是烷烃与甲烷互为同系物；
（8）有机物⑤和②分别是乙酸和乙醇。在一定条件下发生酯化反应，酸去羟基醇去氢，其反应方程式为
。
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【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有 种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。
（6）碳的第三种同素异形体—一金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 （从A～D图中选填）。
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【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2
3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。
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【题目】钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为 。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步骤④化学方程式为 。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。
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【题目】【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为____________；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
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【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E
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【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
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【题目】下列对事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 常温下，铝与浓硫酸不反应 |
B | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
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【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。
（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。
（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。
（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。
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