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    只能用焰色反应实验区分的是（　　）
    A、钠和铜
    B、NaCl和K2S04
    C、NaCl和Na2C03
    D、KCl和NaCl
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：元素及其化合物
    分析：只能用焰色反应进行鉴别，如为盐，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．
    解答： 解：A．钠和铜单质的颜色不同，可通过观察颜色鉴别，故A不选；
    B．可加入氯化钡鉴别，生成沉淀的为硫酸钾，故B不选；
    C．可加入盐酸鉴别，生成气体的为碳酸钠，故C不选；
    D．二者阴离子相同，且都溶于水，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的
    CuSO4、FeSO4溶液    		比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响
    C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl、AgI的溶解度相对大小．
    D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是
     
    ．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．
    Ⅱ．（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为a kJ?mol-1，b kJ?mol-1，c kJ?mol-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用图甲所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
    A．NaOH和Na2CO3；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
     
     
     
    ②
     

     
     
     
     
     
    Ⅱ．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用图乙所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：
     
    ．
    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    ．
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．
    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应，过氧化钠保存不当会变质．现有一瓶已变质的过氧化钠，小周猜想变质后的物质可能是碳酸钠．小周进行如下实验：
    （1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加
     
    ，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3，请写出过氧化钠变质的化学方程式：
     
    ．
    （2）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，有
     
    产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，向溶液中滴加几滴酚酞，溶液颜色
     
    ，说明样品中Na2O2未完全变质．
    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    如图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：
     

    装置B：
     

    ②NaOH的作用是
     

    ③待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是
     
    （填序号）：
    A．正确读出量筒内水的体积；
    B．使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；
    C．调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平
    ④将测得氧气体积折算成标准状况下体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成 二氧化碳和水．请完成下列有关问题：
    （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①
     
    ，②
     
    ；
    CH3CH（OH）COOH
    ①
    CH3CH（OH）COONa
    ②
    CH3CH（ONa）COONa
    （2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑该反应中氧化剂是
     
    ．（写结构简式）
    （3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）．


    已知：①
    ③
    （1）下列有关G的说法正确的是
     
    ．
    a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12个碳原子不可能都共面
    c．能发生取代反应不能发生缩聚反应     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反应．
    （2）B→C 的反应类型是
     
    ；E→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出结构简式：D
     
    、E
     
    ．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．①能发生银镜反应；②含苯环且能水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取溴乙烷的装置示意图，烧杯中装有自来水，试管I和试管II中均事先装有少量蒸馏水．请回答下列问题：
    （1）试管I中还应加入的药品是
     
    ．
    （2）试管I中发生的有机反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在反应发生后试管II中可观察到的现象是
     
    ．
    （4）给试管I加热应注意用小火，若温度过高往往可在试管I中出现红棕色气体，请写出产生红棕色气体的化学方程式
     
    ．
    （5）试管I中事先加入少量蒸馏水的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，
    符合这一情况的是（　　）
    a极板b极板a电极Z溶液
    A锌石墨负极CuSO4
    B石墨石墨负极NaOH
    C银铁正极AgNO3
    D铜石墨正极CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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